Practica 11:¿DE QUE TIPO DE SUSTANCIAS SE TRATA?

Practica 11:¿DE QUE TIPO DE SUSTANCIAS SE TRATA?

Escuela Secundaria Tecnica No.1 

QUIMICA 

Nubia Itzel Rangel Rangel.

3-C N/L.29

INTEGRANTE:	NUMERO DE LISTA	LINK DE SU BLOG
Ángel Alejandro Ramirez Ramirez	28	http://3cangelramirezr29.blogspot.mx/
Nubia Itzel Rangel Rangel	29	http://3cnubiarangelr30.blogspot.mx/
Roberto Jiram Rincon Torres	30	3cjiramricontorresnl31.blogspot.mx
Jose Carlos Rodriguez	31	http://3ccarlosrodriguez32.blogspot.mx/
Juan Pablo Rodriguez	32	http://3cjuanpablorodriguezs33.blogspot.mx/
Dania Dafne Romero Bretón	33	http://3cdaniaromerob34.blogspot.mx/
Victor Sebastian Santana Muñoz	34	http://3cvictorsantanam35.blogspot.mx/

PRACTICA 11: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?

OBJETIVO:

Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.

INVESTIGACIÓN:

Investiga 10 sustancias iónicas y 10 covalentes que utilices en la vida cotidiana.

Ionicas:

Cloruro de Sodio (NaCl)

Cloruro de Potasio (KCl)

Ioduro de Potasio (KI)

Oxido de Hierro (FeO)

Cloruro de Plata (AgCl)

Oxido de Calcio (CaO)

Bromuro de Potasio (KBr)

Oxido de Zinc (ZnO)

Oxido de Berilio (BeO)

Cloruro de Cobre (CuCl2)

Covalentes:

Agua (H2 O)

Amoníaco (NH3)

Bióxido de Carbono (CO)

Cloruro de Fósforo (PCl5)

Cuarzo (SiO2)

Diclorodifluorometano (CCl2F2) también es denominado comúnmente como gas “Freón”

Diesel (C12H23)

Dióxido de carbono (CO2)

Glucosa (C6H12O6)

Metano (CH4)

MATERIAL:

• 4 Vasos desechables transparentes.
• 4 cucharas desechables
• dispositivo para medir la conductividad eléctrica.

SUSTANCIAS:

• Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con números del 1 al 4.
2. Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de la distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:

Sustancia	Color	Apariencia	Estado de agregación	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica
1	Blanco	Polvo fino	solido	Si	Si conduce
2	Morado	Polvo	solido	No	Si conduce
3	Blanco	Cristalino	Solido	Si	Si mucho
4	Naranja	Cristalino	solido	Sí, es sobresaturada	Si mucho

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. A partir de las propiedades de cada sustancia, infieran si se trata de una sustancia iónica o covalente. Justifiquen sus argumentos con base a los modelos característicos de cada enlace.
2. Comparen sus inferencias con el de sus compañeros. Retomen sus resultados y conocimientos de Química para argumentar sus ideas cuando haya diferencias.

CONCLUSIÓN:

A la conclusión que hemos llegado es que, no siempre las sustancias se pueden distinguir por su apariencia ya que hay similares.

Practica 9:¿EN QUE SE PARECEN?

Practica 9:¿EN QUE SE PARECEN?

PRACTICA 9: ¿EN QUÉ SE PARECEN?

OBJETIVO:

Analiza las propiedades físicas y químicas de varios elementos e identifica diferencias y similitudes.

INVESTIGA:

Experimentos que realizó Dimitri Mendeleiev para clasificar a los elementos químicos.

Dimitri Ivanovich Mendeléiev.
Químico ruso. Clasificó los elementos químicos por el valor creciente de sus masas atómicas y los agrupó en filas y columnas, de tal forma que todos los elementos de una misma columna presentara un comportamiento semejante. Su principal logro investigador fue el establecimiento del llamado sistema periódico de los elementos químicos, o tabla periódica, gracias al cual culminó una clasificación definitiva de los citados elementos (1869). Su sistema de clasificación se basaba en propiedades de los elementos químicos, como su valencia, sí incorporaba notables mejoras, como la combinación de los pesos atómicos y las semejanzas entre elementos, o el hecho de reservar espacios en blanco correspondientes a elementos aún no descubiertos como el galio (descubierto por Boisbaudran, en 1875), escandio (Nilson, 1879) y el germanio (Winkler, 1886). LA TABLA PERIODICA los elementos podían colocarse en filas horizontales en orden ascendente según su peso atómico, y en columnas verticales según sus características químicas... dejando huecos allí donde las pautas parecían requerirlos. http://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=3&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjfjOGcnMPKAhUGvoMKHTXVCUEQFggoMAI&url=http%3A%2F%2Fwww.ecured.cu%2FMendeleiev&usg=AFQjCNE5mAD-TfFbvpd9G5f47d_5Heg-cA&sig2=b4c3Yj8yox1bejysTN11pw

MATERIAL:

• 16 tubos de ensayo.
• Gradilla
• Pipeta
• Guantes
• Cubrebocas
• Lentes.
• Masking tape
• Plumón permanente negro.

SUSTANCIAS:

• Aluminio en granalla
• Azufre sublimado
• Carbono
• Cobre
• Hierro
• Magnesio
• Yodo
• Zinc
• Disolución de ácido clorhídrico (3.65 ml por 1 litro de solución)
• Disolución de cloruro de cobre (13g por 1 litro de solución)

PROCEDIMIENTO:

1. Observen las muestras de los elementos que les proporcionó la profesora y describan  sus propiedades físicas (color, textura, etc).

Elemento	Propiedades físicas	Reacción con cloruro de cobre.	Reacción con ácido clorhídrico.
Al	Plateado, maleable, brilloso y sólido	El contorno se puso color negro	No ocurrió nada
S	Amarillo, poroso y sólido	No se disolvió	No se disolvió y es menos denso
C	Negro, solido	Ocasiono que se realizara una tensión superficial	Se ve gris se forma tensión superficial
Cu	Café, sólido brilloso, maleable, conductor	Se oxido	No pasa nada
Fe	Sólido, negro, dúctil, polvoso	el cloruro se torna café y el material negro	Se torno negro el material
Mg	Negro, sólido, dúctil, maleable	se oxida y el cloruro se puso verde y burbujea	se llena de burbujas al rededor de la sustancia
I	Gris, sólido	el cloruro cambia a verde	el agua se torna amarilla
Zn	Brillo, plateado, sólido	se hizo negro	burbujea

2. Rotulen los tubos de ensayo (2 para cada elemento) utilizando el símbolo químico del elemento.

3. Acomódenlos  en dos filas una para  el cloruro de cobre y otra para el ácido clorhídrico.

4. Pongan en cada tubo una muestra de cada elemento.

5. En la primera fila de tubos agreguen 1 ml de cloruro de cobre de uno por uno para que observen qué sucede y registren los resultados en la tabla. Presten atención tanto al tipo de cambio como a la rapidez con que se produce.

6. Hagan lo mismo con la otra fila de elementos pero ahora con el ácido clorhídrico. Registren sus observaciones en la tabla.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. Propongan un sistema de clasificación en el que elementos con propiedades físicas y químicas similares pertenezcan al mismo grupo. Si es necesario, formen subgrupos dentro de cada grupo.
2. Investiguen la ubicación de esos elementos en la tabla periódica y determinen si su clasificación se relaciona con su ubicación en dicha tabla.

CONCLUSIÓN:
A la conclusion que se llego es que hi sustancias que reaccionan igual sin importar que tengas diferentes propiedades.

Practica 8:¿METAL O NO METAL?

Practica 8:¿METAL O NO METAL?

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Nubia Itzel Rangel Rangel	29	http://3cnubiarangelr30.blogspot.mx/
Roberto Jiram Rincon Torres	30	3cjiramricontorresnl31.blogspot.mx
Jose Carlos Rodriguez	31	http://3ccarlosrodriguez32.blogspot.mx/
Juan Pablo Rodriguez	32	http://3cjuanpablorodriguezs33.blogspot.mx/
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PRACTICA 8: ¿METAL O NO METAL?

OBJETIVO:

Identifica algunas propiedades de los materiales sólidos que les proporcionará la profesora para clasificaros en metales y no metales.

INVESTIGACIÓN:

Investiga 3 datos curiosos de cada uno de los siguientes metales: oro, titanio y mercurio; así como los usos que se les da en la vida cotidiana, medicina  y la industria.

Oro

Datos curiosos:

1. 10. Una onza de oro puede ser estirada hasta llegar a ser un cable de 80 kilómetros de largo y un gramo puede convertirse en una lámina de un metro cuadrado, así de maleable es este codiciado metal precioso.
2. Se cree que hay más de 9,000 toneladas de oro disuelto en los océanos de nuestro planeta.
3. El ser humano también tiene oro disuelto en el organismo, aunque la cantidad es tan pequeña, que aun teniéndola toda junta, seguiría siendo microscópica.

 Usos:

• A causa de su relativa escasez, el oro se usa como base para transacciones monetarias internacionales.

• Se utiliza en monedas y joyas aleado con otros metales para darle la dureza necesaria. También se usa en forma de pan de oro en el dorado y rotulado artístico.

• Tiene otros usos como colorante rojo para el vidrio, elaboración de piezas dentales y en la industria electrónica.

Titanio

Datos curiosos:

1. En estado puro es blanco y brillante, es muy resistente, ligero y tiene una densidad considerablemente baja, siendo excelente en la resistencia frente a la corrosión.
2. El titanio es un 60 por ciento más pesado que el aluminio, sin embargo, es el doble de fuerte. Es un elemento dúctil únicamente cuando está libre en el oxígeno, fisiológicamente se lo considera inerte y además, es dimórfico.
3. El titanio es tan resistente que puede soportar el ácido sulfúrico diluido, el ácido clorhídrico, la mayoría de los ácidos orgánicos, las soluciones de gas y el cloruro de cloro, lo cual lo convierte en un material realmente único.

Usos:

• Aleado con Al y V, el titanio se usa en industria aeronáutica y aeroespacial en recubrimientos contra incendios, paneles exteriores, componentes de los trenes de aterrizaje, tubos hidráulicos, apoyos y alojamientos de los motores , cuchillas de los turbinas compresoras y discos de freno.
  En los proyectos Mercurio, Gemini, y Apolo se utilizó el titanio para fabricar las cápsulas.
  También se utiliza en cirugía para la colocación de prótesis óseas al no ser rechazado por el organismo.
  Se usa en los intercambiadores de calor en las plantas desalinizadoras a causa de su capacidad para resistir la corrosión en aguas saladas.
  En metalurgia, las aleaciones de titanio son empleadas para quitar oxígeno y nitrógeno de los metales fundidos.
  El dióxido de titanio, conocido como blanco de titanio, es un pigmento blanco brillante usado en pinturas, lacas, plásticos, papel, tejidos y gomas.

Mercurio

Datos curiosos:

1. El mercurio es un elemento con características muy peculiares, a temperatura ambiente se mantiene en estado líquido, tiene un color plateado con claros tonos blanquecinos, es un metal pesado y funciona muy bien en aleaciones con otros metales como oro o plata, que generalmente se conocen como “amalgamas”. 
2. Funciona como conductor de electricidad (aunque no es de los mejores) y también con el calor, pero en este último sentido, es un conductor bastante pobre.
3. Cabe destacar que el mercurio es un elemento altamente peligroso y dañino para los seres vivos. Si el mercurio entra al organismo, por ejemplo por una minúscula herida, como ha sucedido en innumerables ocasiones, los resultados son fatales. Puede provocar enormes daños en los nervios, el hígado y los pulmones, entre otras cosas, por lo cual es muy importante ser cauteloso con su manipulación.

Usos:

• El uso del mercurio de mayor popularidad es en termómetros, barómetros, bombas de difusión y en menor medida, en engranajes eléctricos. Aún en nuestros días, pese a los peligros que implica para la salud, muchas baterías y tubos de luz fluorescente se elaboran con mercurio como componente. La producción de cloro y de soda caustica, productos para odontología, pinturas, pesticidas y catalizadores químicos, entre otras cosas, también contienen determinadas cantidades mercurio.

MATERIAL:

• Sistema de conductividad eléctrica: 3 caimanes del mismo color, foco led jumbo, pila de 9 voltios

• Lentes de protección.
• Martillo
• Clavo.
• Fibra para lavar trastes.
• Lata de refresco.
• Punta de lápiz o lapicero.
• Cinta de magnesio.
• Un pedazo de Pewter.
• Clip
• Imán

PROCEDIMIENTO:

1. Analicen las propiedades físicas de cada material: color, brillo, maleabilidad, ductilidad, maleabilidad, conductividad eléctrica y magnetismo.
2. Armen el sistema de conductividad eléctrica y registren si el material conduce electricidad.
3. Golpeen los materiales con un martillo para detectar si son maleables o frágiles.

4. Registren sus resultados en la siguiente tabla:

Material	Color	Brillo	Maleabilidad	Ductilidad	Conductividad térmica	Magnetismo	Tenacidad
Lata	Plateado	Si	Si, fácilmente	si	Sí, mucho	no	no
Clavo	plateado	si	si	no	Si, medio	si	si
Clip	plateado	si	si	si	Si, medio	si	no
Fibra	plateado	si	si	si	Sí, mucho	si	si
Punta de lápiz	Gris, negro	no	no	no	Si, poco	no	no
Cobre	Café	poco	si	si	Sí, mucho	no	no
Cinta de magnesio	negro	no	si	si	Sí, poco	no	no

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. Agrupa a los elementos con propiedades físicas similares. Nombren como metales o no metales, y si es necesario, formen subgrupos.

METALES	NO METALES
Lata	Punta de lápiz
Clavo
Clip
Fibra
Cobre
Cinta de magnesio

CONCLUSIÓN:
A la conclusión que llegamos con este experimento fue que casi todos los metales tienen características similares como por ejemplo; los metales que nosotros utilizamos, todos tuvieron conductividad eléctrica.